Задание 1 Составьте формулы веществ и определите степени окисления элементов в них:
оксид серы (IV), оксид свинца (II), сульфид железа (III), хлорид бария, бромид алюминия.
Задание 2 Определите степени окисления каждого элемента в соединениях: H2SO3,
H3AsO4, Ca3N2, Mg(OH)2, LiOH, K2SiO3, CaCO3, FeSO4.
Задание 3 Приведите формулы веществ, которые в химических реакциях
проявляют свойства: а) окислителя; б) восстановителя.
Задание 4 Приведите формулы сложных веществ, которые в химических реакциях
проявляют свойства: а) окислителя; б) восстановителя.
Задание 5 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции и расставьте
коэффициенты в нем методом электронного баланса:
Zn + HCl = …
Задание 6 Какие из следующих реакций являются ОВР:
А) KOH + CuCl2 → KCl + Cu(OH)2
Б) KBr + Cl2 → KCl + Br2
В) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2 ответ запишите буквами.
Задание 7 Закончите уравнения следующих процессов:
А) Al0 – 3e- = …
Б) S+6 + 6e- = …
В) N-3 – 5e- = …
Г) Fe+3 + 1e- = …
Какие из этих процессов являются окислением, а какие восстановлением?
Задание 8 Составьте ОВР методом электронного баланса. Укажите процессы и, чем
являются частицы:
А) H2O2 → H2O + O2
Б) H2SO3 + H2S → S + H2O
Оксид натрия - основный оксид, активный, взаимодействует с водой с образованием сильной щелочи NaOH
Na2O + H2O = 2NaOH
Оксид магния - основный оксид, менее активный, с водой не взаимодействует, ему соответствует нерастворимое в воде основание слабой силы Mg(OH)2
Первые два взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.
Оксид алюминия - амфотерный оксид, менее активный, с водой не взаимодействует. В отличие от первых двух, взаимодействует с кислотами и щелочами.
SiO2, SO3, Р2О5 и Cl2O7 - кислотные оксиды. Оксид кремния с водой не взаимодействует, ему соответствует кремниевая кислота, нерастворимая в воде, оксид серы (VI) взаимодействует с водой, образует серную кислоту - сильную, оксид фосфора (V) также взаимодействует с водой, образуя кислоту средней силы - ортофосфорную Н3РО4, оксид хлора(VII) - с водой образует самую сильную кислоту - хлорную.