3,55 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 2 г
Найти:
m(Na₂SO₄) – ?
Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
1) Найдем количество вещества гидроксида натрия NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 2/(23+16+1) = 0,05 моль
2) Найдем количество вещества сульфата натрия по реакции: видно, что Na₂SO₄ образовалось меньше в 2 раза, чем было взято NaOH (по коэффициентам смотрим). Значит, количество вещества тоже будет в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH:
n(Na₂SO₄) = n(NaOH)/2 = 0,025 моль
3) Найдем массу сульфата натрия:
m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · M(Na₂SO₄) = 0,025 · (23·2+32+16·4) = 3,55 г
ответ: 3,55 г Na₂SO₄
Пояснение:
Делать по принципу:
Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм
P*V=m*R*T/M
M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль
R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К
1 атм = 101 325 Па
T=t+273
Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па
По закону Менделеева Клапейрона:
p*V = m*R*T / M
Отсюда:
V = m*R*T/(p*M)
По условию:
m = 2 кг
t = 10° C T = 273+10 = 283 К
p = 1,5*10⁵ Па
M = 44*10⁻³ кг/моль
Тогда:
V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³
1) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
2) SO2+2NaOH→ Na2SO3 + H2O
3)Fe(OH)3+LiOH→Li3(Fe(OH)6)
4)3NaOH+FeCl3→ 3NaCl + Fe(OH)3
5)K2O+Ba(OH)2→ BaO + 2KOH
6)2Ca(OH)2+2CO2→ Ca2(CO3)2 + 2H2O
7)Al(OH)3+3NaOH→Na3(Al(OH)6)
8)Ba(OH)2+2HNO3→Ba(NO3)2 + 2H2O
9)CuO2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaO
10)CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2 + 2NaCl
11)3LiOH+Al(NO3)3→ 3LiNO3 + Al(OH)3
12)2NaOH+H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
13)Al2O3+2KOH→ 2KAlO2+ H2O