Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярную массу пропана (C3H8) и использовать ее, чтобы определить объем этого вещества.
Сначала нам нужно найти количество вещества пропана, выраженное в молях. Для этого мы используем формулу:
масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль).
Молярная масса пропана (C3H8) равна сумме масс атомов всех его элементов. В таблице периодических элементов мы можем найти массы атомов углерода (C) и водорода (H), которые составляют пропан.
Масса углерода (C) = 12,01 г/моль.
Масса водорода (H) = 1,01 г/моль.
Так как в одной молекуле пропана содержится три атома углерода и восемь атомов водорода, мы можем вычислить молярную массу пропана:
Теперь мы можем использовать формулу изначально данной задачи, чтобы найти количество вещества пропана:
масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль).
Мы знаем, что масса пропана равна 0,75 г. Подставим эти значения в уравнение и найдем количество вещества:
0,75 г = количество вещества (моль) * 44,11 г/моль.
Чтобы найти количество вещества, разделим обе стороны уравнения на молярную массу:
количество вещества (моль) = 0,75 г / 44,11 г/моль
≈ 0,017 моль.
Теперь мы можем найти объем пропана (C3H8) при заданных условиях, зная связь между количеством вещества, объемом и давлением (если предположить, что мы имеем стандартные условия температуры и давления).
Объем (V) = количество вещества (n) * газовая постоянная (R) * температура (T) / давление (P).
На стандартных условиях температура (T) равна 273,15 К, давление (P) равно 1 атмосфере, а газовая постоянная (R) равна 0,0821 л*атм/моль*К.
Подставим известные значения в формулу и рассчитаем объем:
V = 0,017 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273,15 К / 1 атмосфера
≈ 0,3767 л.
Итак, 0,75 г пропана (C3H8) при стандартных условиях занимает примерно 0,3767 л.
Теперь посчитаем количество вещества оксида цинка:
n(ZnO) = 1620 г / 81,38 г/моль ≈ 19,91 моль
2. Поскольку в уравнении реакции указано, что 2 атома цинка прореагировали с 1 молекулой кислорода, нам нужно найти количество вещества кислорода, которое приняло участие в реакции.
Поскольку соотношение между цинком и кислородом в реакции 2 : 1, мы можем сделать вывод, что количество вещества кислорода равно половине количества вещества оксида цинка, то есть:
n(O2) = n(ZnO) / 2 ≈ 19,91 моль / 2 = 9,955 моль
3. Теперь вычислим массу кислорода:
Масса O2 = количество вещества O2 * молярная масса O2
Молярная масса O2 = 2 * молярная масса O = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль
Масса O2 = 9,955 моль * 32 г/моль ≈ 318,56 г
4. Из условия задачи дано, что реагировало 320 г кислорода. Очевидно, что данное количество кислорода больше, чем тот, который фактически участвовал в реакции. Но мы можем использовать данную информацию для подтверждения результата. Итак:
Масса O2, участвовавшего в реакции: 318,56 г (получено расчетом)
Масса O2, заданного в условии: 320 г
Значит, все сходится.
5. Теперь мы знаем массу кислорода и хотим найти массу цинка, прореагировавшего с этим кислородом. Поскольку на каждые 2 атома цинка реагирует 1 молекула кислорода, мы можем сделать вывод, что масса цинка вдвое больше массы кислорода:
Масса цинка = 2 * масса O2 = 2 * 320 г = 640 г
Таким образом, масса цинка, прореагировавшего с 320 г кислорода, и образовавшего 1620 г оксида цинка, равна 640 г.
ответ на фото. ⬆️⬆️⬆️⬆️