m(AI)=108г.
m[AI₂(SO₄)₃]-?
1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль
n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;
по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия; n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.
5. ответ: при взаимодействии 108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.
Дано:
m(NH₄NO₃)=456г.
ω%(выхода NH₄NO₃)=95%
m(HNO₃)-?
1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль
2. M(NH₄NO₃) =80г/моль
3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль
4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль
5. M(HNO₃)=63 г/моль
6. m(HNO₃теор.) = nxM
m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.
7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%
m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.
8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.