Задание 1
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной
реакции и степенью окисления восстановителя в ней: к каждой позиции из
левого столбца подберите соответствующую позицию из правого столбца.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) S + H2SO4 - S02 + H2O
Б) H202 - H20 + 02
B) Fe0+C - Fe + CO
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) 0
2) +1
3) +2
4) -1
5) +6
Задание 2
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной
реакции и веществом-окислителем в ней: к каждой позиции из левого
столбца подберите соответствующую позицию из правого столбца.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A) HCIO + KI - I2 + KCI + KOH
Б) NH3 + Na + NaNH2 + H2
В) NH3 + CuO + Cu + N2 + H2O
ОКИСЛИТЕЛЬ
1) HClO
2) КI.
3) Cu(O)
4) Na
5) NH3
17. 3
18. 224
19. 1
20. CuS + 8 HNO3 → CuSO4 +8 NO2 + 4 H2O
S-II - 8 e- → SVI(окисление)
8 NV + 8 e- → 8 NIV(восстановле́ние)
21. FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 + 2HNO3 => Fe(NO3)2 + 2H2O
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
22.
Гидроксид кальция вступает в азотной кислотой в реакцию нейтрализации. В результате образуется вода и соль нитрат кальция.
2 HNO3 + Ca(OH)2 = 2 H2O + Ca(NO3)2
Молярные массы веществ:
M(HNO3) = 63 г/моль; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и рассчитаем массу азотной кислоты:
Х г HNO3 соответствует 18,5 г Ca(OH)2, как
2 * 63 г/моль HNO3 соответствует 74 г/моль Ca(OH)2.
Х = (18,5 * 2 * 63) / 74 = 31,5 г азотной кислоты.
Теперь нам нужно рассчитать массу раствора азотной кислоты с массовой долей 25%.
m(р-ра) = (31,5 *100) / 25 = 126 г раствора азотной кислоты.
ответ: масса раствора азотной кислоты 126 г.