1. Металлы: Na, Al, Mg, Ca
Неметаллы: O2, C, Cl2,N2
2. Al:
агрегатное состояние - твердое.
цвет - серый, серебристый.
растворимость в воде - не растворяется.
запах- не имеет
Блеск - имеет блеск
Пластичность и ковкость - имеет (Хорошая пластичность.)
Электропроводность - имеет
(У алюминия электропроводность и теплопроводность одна из самых больших!)
Теплопроводность - имеет
Температура плавления: 660 °C
Температура кипения: 2500 °C
O2:
агрегатное состояние - газообразное
цвет - бесцветный
растворимость в воде - малорастворимый
Запах - без запаха
Блеск - не имеет
Пластичность и ковкость - не имеет
Электропроводность - не имеет
Теплопроводность - не имеет
Температура плавления: −218,35 °C
Температура кипения: −182,98 °C
Ход работы:
1) Расчет массы растворенного вещества кислоты в ее растворе.
2) Расчет массы растворенного вещества после добавления кислоты.
3)Расчет массы раствора после добавления кислоты.
4) Расчет массовой доли вещества в полученном растворе.
1. Массу растворенного вещества выражают из формулы для нахождения массовой доли:
W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100%.
10 = x / 300 * 100.
x = 30г.
2. Раз в раствор добавили кислоту, то изменится масса растворенного вещества и масса раствора.
30 + 50 = 80г.
3. 300 + 50 = 350г.
4. W = (80 / 350) * 100 = 22.9%- ответ.
Объяснение:
Только при сгорании: 2Mg + O2 =[ t°C]⇒ 2MgO
Б) 2Na + 2H2O ⇒ 2NaOH + H2↑ Так как натрий (Na) щелочной метал
В) Ag + HCl ≠ Так как серебро (Ag) в электрохимическом ряду находится правее водорода (H)
Г) Zn + CuCl2 ⇒ ZnCl2 + Cu↓ Так как цинк (Zn) находится левее меди (Cu) в электрохимическом ряду напряжений.
Д) Cu + H2SO4 (разб.) ≠ Так как медь (Cu) в электрохимическом ряду находится правее водорода (H)
Е) Hg + H2O ≠ Так как ртуть (Hg) не является щелочным или щёлочно-земельным металом