1. Охарактеризуйте элемент №35 по плану: а) название и химический символ; б) положение в периодической системе (период, группа, подгруппа); в) относительная атомная масса; г) порядковый номер; д) металл или неметалл
2. Молекула некоторого вещества состоит из четырех атомов калия, двух атомов фосфора и семи атомов кислорода. Запишите химическую формулу этого вещества.
3. Охарактеризуйте количественный и качественный состав вещества, имеющего формулу: MgSO4
4. Что означают записи: 6СО2, 2F, 7F2, Fe, 5Fe2
5. Рассчитайте относительные молекулярные массывеществ, имеющих формулы:К2СО3,Na2SiO3, Ba3(PO4)2, Pb(NO3)2,
6. Относительная молекулярная масса соединения серы с кислородом равна 80. Молекула вещества содержит 1 атома серы. Запишите его формулу.
Наиболее известный примером такой реакции есть реакцию горения:
В этой реакции окислителем является кислород, он изменяет свою степень окисления с 0 до 2-, а углерод эти электроны отдает, изменяя степень окисления с 0 до 4+ - он восстановитель.
То же происходит и в Вашем случае - алюминий восстановитель, а оксид железа (3) выступает в роли восстановителя.
Это происходит потому, что атомы Железа имеют большее сродство к электрону чем атомы Алюминия.