1) Считаем, сколько у нас КОН. Плотность раствора КОН примем за 1 г на мл, соотвественно, получаем 300 г 16 процентного раствора КОН. Масса КОН будет 16 процентов от 300 г, т.е. 300*0,16=48 (г КОН).
2) Считаем химическое количество вещества по формуле n=m/M
M(KOH)=39(K)+16(O)+1(H)=56 г/моль
n=48 г/ 56 г на моль=0, 86 моль
3) Теперь у нас есть пропорция, по которой можно вычислить химическое количество соли (K2SO3):
2 моль (КОН) - 1 моль (K2SO3)
0,86моль (КОН) - х моль (K2SO3)
х=0,86*1/2=0,43 (моль K2SO3)
4) И последнее действие - считаем массу полученной соли по формуле m=n*M
Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г. Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия: n= n(K2SO4)=≈0,0287 моль
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле: V=, где p(читается ро) - это плотность раствора. =≈91.3 мл. = 0,0913 л
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее: = моль/л ≈ 0,314 моль/л
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу: Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: моль/л. Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)
Толуол - это ароматический УВ, метилбензол, для него характерны следующие из данных пунктов:
1) наличие ароматической связи 2) обесцвечивание бромной воды, обуславливаемое взаимным влиянием групп атомов в молекуле толуола, так как он относится к ароматическим УВ 4) окисление раствором перманганата калия, обуславливаемое взаимным влиянием групп атомов в молекуле толуола 5) горение коптящим пламенем, так как процент углерода в нем очень высок.
У толуола высокая температура плавления, а полимеризация для него не характерна.
≈0,0287 моль
, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=
≈91.3 мл. = 0,0913 л
= 
моль/л ≈ 0,314 моль/л
моль/л.
Составляем уравнение реакции:
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
1) Считаем, сколько у нас КОН. Плотность раствора КОН примем за 1 г на мл, соотвественно, получаем 300 г 16 процентного раствора КОН. Масса КОН будет 16 процентов от 300 г, т.е. 300*0,16=48 (г КОН).
2) Считаем химическое количество вещества по формуле n=m/M
M(KOH)=39(K)+16(O)+1(H)=56 г/моль
n=48 г/ 56 г на моль=0, 86 моль
3) Теперь у нас есть пропорция, по которой можно вычислить химическое количество соли (K2SO3):
2 моль (КОН) - 1 моль (K2SO3)
0,86моль (КОН) - х моль (K2SO3)
х=0,86*1/2=0,43 (моль K2SO3)
4) И последнее действие - считаем массу полученной соли по формуле m=n*M
M(K2SO3)=39(K)*2+32(S)+16(O)*3=158
m(K2SO3)=158*0,43= 67,9 г.
ответ: масса соли K2SO3 равна 67,9 г