3 ЗАДАНИЕ . вроде бы а) так как взоимодействовать могут только сли,кислоты,щёлочи.
Na₂CO₃ + HCI = H₂O + CO₂ + NaCI так как соляная кислота сильнее то угольную расписываем на воду и углекислый газ.
2 Na^+ + CO₃^2- + H^+ + CI^- = H₂O + CO₂ +Na^+ + CI^-
CO₃^2- + H^+ = H₂O + CO₂
Объяснение:
К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
Стандартный электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B, а стандартный электродный потенциал никеля φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.
Поэтому никелирование меди является анодным покрытием и при возникновении электрохимической коррозии изделия с таким покрытием, покрывающий металл (никель) является анодом и во влажном воздухе и в сернокислотной среде:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e. Никель окисляется, катионы никеля переходят в окружающий раствор, а электроны с никеля перемещаются на медь, где протекает электродный процесс.
Во влажном воздухе протекает кислородная деполяризация электронов:
2 Н2О + О2 + 4е = 4ОН⁻
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:
Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓
Cуммарное уравнение коррозии во влажном воздухе:
2Ni + 2 Н2О + О2 = 2 Zn(OH)2↓
Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает аналогично ранее рассмотренному процессу:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e.
А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация электронов: 2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑
Продуктами коррозии в среде серной кислоты будет сульфат никеля (II):
Ni²⁺ + SO4²⁻ = NiSO4
Cуммарное уравнение коррозии в кислотной среде:
Ni + 2H⁺ = Ni²⁺ + H₂⁰↑
303 г
Объяснение:
Считаем массу начального раствора
m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.2 * 400 = 480 г
Считаем массу гидроксида натрия в нем
m(NaOH) = w * m(раствора) = 0.18 * 480 = 86.4 г
Пишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия с водой
Na₂O + H₂O = NaOH
Позначим добавленный оксид натрия через Х г, тогда количество вещества его будет (Х / 62) моль, а масса образовавшегося гидроксида (40Х / 62) г
Подставим все данные в формулу зная, что массовая доля должна быть 36%
0.36 = (86.4 + (40X / 62)) / (480 + X)
X ≈ 303 г
