Гидролиз: растворы - хлорид хрома (III); сульфид натрия; нитрат калия. РИО: 1. гидроксид натрия + ортофосфорная кислота = 2. карбонат кальция + соляная кислота = 3.хлорид цинка + гидроксид бария = Электролиз: растворы - нитрат серебра; сульфид калия; серная кислота; расплав - сульфид натрия задача: При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца(II) с избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Какова массовая доля нитрата свинца(II) (в %) в исходном растворе?
|
OH
(3-оксипропановая кислота)
2) реакции окисления
а) в нейтрально среде при t= 0°C
3CH₂=CH-COOH + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂-CH-COOH + 2MnO₂
| |
OH OH
+ 2KOH
C⁻² - 1e→ C⁻¹ |2 | 3 |
C⁻¹ -1e → C⁰ | |
Mn⁺⁷+ 3e→ Mn⁺⁴ | 3 | 2 |
б) в кислой среде:
CH₂=CH-COOH + 2КMnO₄ + 3H₂SO₄ → CO₂ + HOOC-COOH + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O
C⁻² - 6e→ C⁺⁴ |10 | 1 |
C⁻¹ -4 e → C⁺³ | |
Mn⁺⁷+ 5e→ Mn⁺² | 5 | 2 |
3) декарбоксилирования:
CH₂=CH-COOH + NaOH(p-p) → CH₂=CH-COONa + H₂O
CH₂=CH-COONa + NаOH(твердый)→ СH₂=CH₂ + Na₂CO₃
4) СH₂=CH₂ + NH₃ → CH₃-C≡N -- ацетонитрил