окислительно-восстановительная реакция - если проще, то это реакция в которой элементы меняют свою степень окисления. То есть смотри:
в 8 номере у Fe сначала степень окисления +2, а потом когда он уже превратился в нитрат железа Fe поменял степень окисления на +3. Похожее с азотом. Сначала в НNO3 у него степень окисления +5, а потом в NO степень окисления равна +2
в 9 : ну у катализатора такие св-ва, он делает процесс быстрее
Дано: V(KOH)p – ? p(KOH)p = 1,2 г/мл w(KOH) = 22% m = 200 г w(Al) = 21,6% w(Al2O3) = 10,4% w(Al(OH)3) = 68% Решение: Пусть V(KOH)p = х (мл) Тогда m(KOH)p = V(KOH)p * p(KOH)p = x * 1,2 = 1,2x (г) w(KOH) = m(KOH) / m(KOH)p Отсюда m(KOH) = w(KOH) * m(KOH)p = 0,22 * 1,2x = 0,264х (г) Тогда n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0,264x / 56 = 0,004714x (моль) Составим уравнения всех реакций 6КOH + 2Al + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2 6KOH + Al2O3 + 3H2O= 2K3[Al(OH)6] 3KOH + Al(OH)3 = K3[Al(OH)6] Отсюда получим, что n(KOH) = 3 * n(Al) + 6 * n(Al2O3) + 3 * n(Al(OH)3) (по коэффициентам реакции) Найдём массы этих веществ m(Al) = w(Al) * m = 0,216 * 200 г = 43,2 г m(Al2О3) = w(Al2О3) * m = 0,104 * 200 г = 20,8 г m(Al(ОН)3) = w(Al(ОН)3) * m = 0,68 * 200 г = 136 г Отсюда найдём количество вещества каждого соединения n(Al) = m(Al) / M(Al) = 43,2 / 27 = 1,6 моль n(Al2О3) = m(Al2О3) / М(Al2O3) = 20,8 / 102 = 0,2 моль n(Al(ОН)3) = m(Al(ОН)3) / M(Al(OH)3) = 136 / 78 = 1,744 моль Тогда n(KOH) = 1,6 * 3 + 0,2 * 6 + 1,744 * 3= 11,232 моль При этом n(KOH) = 0,004714x (моль) Решим уравнение 0,004714x = 11,232 х = 2 382,7 (мл) ответ: 2 382,7 мл
Вышло не так, но решение верное, проверил лично сам Причём если заменить реакции на другие, с образованием тетрагидроксиалюминатов, а не гексагидроксиалюминатов, результат численно станет ближе к вашему ответу: 780 с копейками мл, если память не изменяет. Скорее всего, ответ неверный
Объяснение:
окислительно-восстановительная реакция - если проще, то это реакция в которой элементы меняют свою степень окисления. То есть смотри:
в 8 номере у Fe сначала степень окисления +2, а потом когда он уже превратился в нитрат железа Fe поменял степень окисления на +3. Похожее с азотом. Сначала в НNO3 у него степень окисления +5, а потом в NO степень окисления равна +2
в 9 : ну у катализатора такие св-ва, он делает процесс быстрее