MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O
8|NO3[-] + 2H[+] + 1e = NO2 + H2O | окислитель, восстановление
1|S[2-] + 4H2O -8e = SO4[2-] + 8H[+]|восстановитель, окисление
8NO3[-] +16H[+] + S[2-] + 4H2O = 8NO2 + 8H2O + SO4[2-] + 8H[+}
8NO3[-] +8H[+] + S[2-] = 8NO2 + 4H2O + SO4[2-]
MnS + 8HNO3 ---> MnSO4+ 8NO2+ 4H2O
H2O2 + K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + O2 + H2O
1|Cr2O7[2-] +14H[+] +6e = 2Cr[3+] + 7H2O | окислитель, восстановление
3| H2O2 + 2OH[-] -2e = 2H2O+ O2 | восстановитель, окисление
Cr2O7[2-] + 14H[+] + 3H2O2 + 6OH[-] = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2
Cr2O7[2-] + 8H[+] + 3H2O2 = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2
3H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3O2 + 7H2O
KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.
1|2J [1-] -2e = J2[0] | восстановитель, окисление
2| Cu[2+]+1e = Cu [1+] | окислитель, восстановление
2J[1-] + 2Cu[2+] = J2[0] + 2Cu[1+]
4KI + 2Cu(NO3)2 → 2Cul + 4KNO3 + I2.
Один моль сульфата меди (2)(СuSO4) содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).
Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).
w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))
w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.
Объяснение: