1) Находим массовую долю раствора соляной кислоты с концентрацией 8,12 моль/л.
Масса 1 моля НСl равна:
М(HCl) = 1,008 + 35,453 = 36,461 г/моль
Тогда масса 8,12 молей равна 36,461*8,12 = 296,063 г
Возьмем 1000 мл раствора, масса этого раствора равна:
1000 * 1,13 = 1130 г
Массовая доля раствора равна:
296,063 / 1130 = 0,262
2) Пусть Х - масса HCl, пропущенного через раствор:
Составляем уравнение по массе HCl:
0,2 * 150 + Х = 0,262*(150 + Х)
30 + Х = 39,3 + 0,262Х
0,738Х = 9,3
Х = 12,6 г
3) Т.к. один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 дм³, то :
36,461 г 22,4 дм³
12,6 г Х дм³
Х = 12,6*22,4/36,461 = 7,74 дм³
ответ: 7,74 дм³
1)Находим массовую долю соли:
ω(K2SO4) = m(K2SO4)/m(p-pa K2SO4) = 6,5 г/50 г×100% = 13%
2) Поскольку данный р-р насыщен при 40°С (по условию) , то р-римость K2SO4 при этой температуре находим следующим образом:
на (50-6,5)=43,5 г воды приходится 6,5 г K2SO4, а на 100 г воды приходится:
100*6,5/43,5 = 14,9 г
Следовательно, р-римость K2SO4 при 40°С составляет 14,9 г. Насыщенные р-ры могут быть разбавленными, а концентрированные- ненасыщенными. Примерами могут быть насыщенный р-р сульфата бария, являющийся исключительно разбавленным, и концентрированный р-р (≈89%) серной к-ты, являющийся ненасыщенным.
ответ: массовая доля K2SO4 равна 13%, р-римость K2SO4 - 14,9 г на 100 г воды.
Очень просто, поместив в каждый раствор лакмусувую бумажку. Если хлорид бария, то цвет будет зеленый, если азотная кислота, то цвет будет темно-красный, если серная кислота, то цвет красный.