Задание №1
Запишите реакции получения водорода в результате взаимодействия цинка с кислотами а) соляной; б) серной; в) фосфорной.
Задание №2
В приведённых схемах вставьте формулы неизвестных веществ, напишите уравнения реакций, дайте названия реагирующих веществ и продуктов реакций:
а) X+H2SO4 →ZnSO4+Y
б) MgO+X→Y+H2O
в) X+Y→Ca3(PO4)2+H2O
Задание №3
Какие оксиды соответствуют следующим кислотам, запишите их формулы: H2SO4, H3PO4, H3PO3, H3BO3, H2SiO3.
Задание №4
Вычислите, в каком из приведенных случаев водорода образуется больше в реакциях соляной кислоты HCl с:
а) 3,2г алюминия
б) 3,2г цинка
Задание №5
Приведите примеры реакций: а) разложения; б) замещения, в которых водород выделяется в качестве продукта реакции.
Задание №6
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
Al2O3→Al→ Al2O3→ Al2(SO4)3
Задание №7
В приведенных формулах солей Na2S, Na3PO4, AlCl3, Fe2(SO4)3, Na2CrO4, CaI2 выделите кислотные остатки, определите их валентность, приведите формулы соответствующих кислот.
1) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (соединение) ( железо, кислород, оксид железа)
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ( обмен) ( оксид железа, серная кислота, сульфат железа, вода)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4 (обмен) ( сульфат железа, гидроксид натрия, гидроксид железа, сульфат натрия)
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 +3H2O ( разложение) ( гидроксид железа, оксид железа, вода)
2) 50 г Х г, Х моль
СаСО3 -> СаО + СО2 (углекислый)
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 100 г/моль Mr = 44 г/моль
m = 100 г m = 44 г
50 г СаСО3 - Х г СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
m(CO2) = 50 * 44 / 100 = 22 г
50 г СаСО3 - Х моль СО2
100 г СаСО3 - 1 моль СО2
n(CO2) = 50 / 100 = 0,5 моль
3) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
K(0) -1e = K(+) 2 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
4) Cl2 - ковалентная неполярная
SiO2 - ковалентная полярная
BaF2 - ионная
Al - металлическая