М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
СвинкаГоппа
СвинкаГоппа
09.04.2023 13:55 •  Химия

Практическое занятие №34

«Изучение свойств полисахаридов.

Качественная реакция на крахмал»

Цель: изучить свойства полисахаридов на примере крахмала.

Оборудование: крахмал, вода, спиртовой раствор йода, картофель, кусочек хлеба.

Ход работы

I. Практическое задание

Опыт 1. Растворение крахмала в холодной воде.

Опыт 2. Растворение крахмала в горячей воде.

Опыт 3. Качественная реакция на крахмал.

На кусочек белого хлеба и разрезанного картофеля добавить одну каплю спиртового йода.

Задание. Заполнить таблицу:

№ Молекулярная формула крахмала Структурное звено крахмала Внешний вид Что делаю? Что наблюдаю? Уравнение реакции

1

2

3

II. Контрольные во Где встречается крахмал в природе?

2. Из чего состоит макромолекула крахмала?

III. Оформление отчета

Выполнить задание.

ответить на во Сделать вывод.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
kamilakruvetka
kamilakruvetka
09.04.2023
Ch2o2.бесцветная жидкость. Моляр. Масса примерно 46 г/ моль. Плотность = 1,2196 г/В основном, муравьиную кислоту используют как консервирующий и антибактериальный агент при заготовке корма. Муравьиная кислота замедляет процессы гниения и распада, поэтому сено и силос, обработанные муравьиной кислотой, дольше сохраняются. Муравьиная кислота также используется в протравном крашении шерсти, для борьбы с паразитами в пчеловодстве, как растворитель в некоторых химических реакциях, как отбеливатель при дублении кожи и дрв хирургии и лабораториях
4,5(36 оценок)
Ответ:
seksi2505
seksi2505
09.04.2023
Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
H2(+) --(+2e)--> H2(0)  | восстановление
Mg - восстановитель
H2SO4 - окислитель, за счёт H2(+)

3Mg + N2 > Mg3N2
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
N2(0) --(+2e)--> N2(-3)  | восстановление
Mg - восстановитель
N2 - окислитель

FeCl2 + Mg ---> MgCl2 + Fe
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+)   | окисление
Fe(2+) ---(+2e)-> Fe(0)   | восстановление
Mg - восстановитель
FeCl2 - окислитель, за счёт Fe(2+)

2Mg + O2 > 2MgO
Mg - восстановитель
O2 - окислитель

Mg + H2 > MgH2
Mg(0) --(-2e)--> Mg(2+)  | 1    окисление
H2(0) --(+2e)---> H2(-)    | 1    восстановление
Mg - восстановитель
H2 - окислитель
4,5(76 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ