Question

Какая масса 5 раствора карбоната натрия может прореагировать с раствором содержащим 3,36 литров растворенного хлороводорода

Answer 1

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение химической реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлороводородом (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната натрия реагирует с двумя молекулами хлороводорода.

Первым шагом нам необходимо вычислить количество вещества в растворе хлороводорода. Мы знаем его объем (3,36 литров), но нам нужно перевести его в моли. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях и Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при 0 градусах Цельсия и 1 атмосферном давлении).

Переведем объем хлороводорода в моли:

n(HCl) = V(HCl) / Vm(HCl)
= 3,36 л / 22,4 л/моль
= 0,15 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы хлороводорода реагируют с одной молекулой карбоната натрия. Поэтому, чтобы найти количество карбоната натрия, нам нужно поделить количество хлороводорода пополам:

n(Na2CO3) = n(HCl) / 2
= 0,15 моль / 2
= 0,075 моль

Для того чтобы найти массу карбоната натрия, необходимо знать его молярную массу (m):

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3)

где M(Na2CO3) - молярная масса карбоната натрия.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль.

Теперь, подставим значения в формулу:
m(Na2CO3) = 0,075 моль * 106 г/моль
= 7,95 г

Таким образом, масса 5% раствора карбоната натрия, которая может прореагировать с 3,36 литрами раствора хлороводорода, составляет 7,95 грамма.

Надеюсь, объяснение было понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!