Відповідь:
2Fe+3Cl₂ => 2FeCl₃
FeCl₃ + 3 NaOH => Fe(OH)₃ + 3NaCl
2Fe(OH)₃ > Fe₂O₃+H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ => 2Fe + +3H2O
Пояснення:
Відомо:
m(розчину)=50г;
W=20%.
Знайти:
m(речовини)-?
1. Знаходимо масу речовини (калій
сульфату) в розчині за формулою:
m(речовини)=(W•m(розчину))/100%
m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.
2. Знаходимо масу води:
m(води)=m(розчину)-m(речовини)=
=50 г - 10 г = 40 г.
Відповідь: для приготування
розчину калій сульфату масою
50 г з масовою часткою його
25% треба взяти калій сульфат
масою 10 г і воду масою 40 г.
1.Обчислимо,
які маси солі і
води треба
взяти для
приготування
розчину.
2. Відважимо
сіль масою 10г,
висипимо в
склянку.
3. Виміряємо
воду об'ємом
40 мл (відпо-
відає масі)
мірним цилінд-
ром, долиємо
до солі і пере-
мішаємо скля-
ною паличкою
до повного
розчинення.
1. Показанные на картинках явления можно наблюдать в реальной жизни, но в разное, не предугадаемое время.
2.
№1- Выпаривание Вода Становится горячей
№2- Горение Кислород Образуется запах
№3-Молния Протоны, нейтроны Исчезает, идет дождь(возможно)
№4-Ржавение Железо Практически не отходит, вещь становится не годной для использования
№5- Горение газа Углерод, кислород Образуется запах
№6-Замерзание льда Вода В теплом месте растает
3. В химических явлениях образуются новые вещества.
4. Все признаки по разному по разному показывают свое присутсвие.
Відповідь:
2Fe+3CI2=2FeCI3
FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Пояснення: