Вариант 3 на отметку «отлично»:
1. С какими из перечисленных веществ может реагировать хлор: H2, Zn, H2SO4, NaI, KBr. Напишите уравнения реакций
2. Определите степень окисления хлора в молекуле HCIO.
3. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего иода из 200г 16,6%-ного раствора иодида калия
- H2 (водород) может реагировать с хлором. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: H2 + Cl2 -> 2HCl. В этой реакции образуется хлороводород.
- Zn (цинк) также может реагировать с хлором. Уравнение реакции будет: Zn + Cl2 -> ZnCl2. В этом случае образуется хлорид цинка.
- H2SO4 (серная кислота) не реагирует с хлором.
- NaI (иодид натрия) может реагировать с хлором. Уравнение реакции: 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2. В этой реакции образуется хлорид натрия и элементарный иод.
- KBr (бромид калия) также может реагировать с хлором. Уравнение реакции: 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2. В этом случае образуется хлорид калия и элементарный бром.
2. Теперь рассмотрим степень окисления хлора в молекуле HCIO. Чтобы определить степень окисления элемента в соединении, нужно знать электроотрицательности других элементов. В данном случае, углерод (C) имеет электроотрицательность +2, кислород (O) -2, а водород (H) +1.
В молекуле HCIO должно быть нулевая сумма степеней окисления элементов. Подставляем известные значения степеней окисления и получаем:
(2*C) + (1*H) + x + (-2*O) = 0,
где x - степень окисления хлора.
Решая уравнение, получаем x = +1. Таким образом, степень окисления хлора в молекуле HCIO равна +1.
3. Для вычисления объема хлора (н.у.), необходимого для вытеснения всего иода из раствора, нужно использовать химическую реакцию между хлором и иодидом калия. Уравнение этой реакции мы уже рассмотрели в первом пункте: 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2.
Поскольку мы знаем массу раствора иодида калия (200г) и его концентрацию (16,6%), мы можем вычислить массу иода в растворе, используя следующую формулу:
масса иода = масса раствора * (концентрация иода / 100) = 200г * (16,6 / 100) = 33,2г.
Зная массу иода и молярную массу I2 (253,8 г/моль), мы можем вычислить количество молей иода в растворе:
количество молей иода = масса иода / молярная масса I2 = 33,2г / 253,8 г/моль = 0,131 моль.
Теперь мы можем использовать соотношение между реагентами в уравнении реакции, чтобы найти количество молей хлора, необходимого для вытеснения всего иода:
2 моль NaI требуют 1 моль Cl2,
0,131 моля NaI требуют X молей Cl2.
X = 0,131 моль * (1 моль Cl2 / 2 моль NaI) = 0,0655 моль.
И, наконец, мы можем вычислить объем хлора (н.у.), используя объемную мольную концентрацию (22,4 л/моль):
объем хлора (н.у.) = количество молей хлора * объемная мольная концентрация = 0,0655 моль * 22,4 л/моль = 1,4688 л.
Таким образом, для вытеснения всего иода из 200г 16,6%-ного раствора иодида калия потребуется примерно 1,47 л хлора (н.у.).