1)
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)
раствор известковый это гидроокись кальция при при продцвании его даже воздухом в котором содержится углекислый газ происходит сначало образование карбоната кальция не растворимого в воде а за тем при еше большем насыщении СО2 образуются гидрокарбонаты растворимость которых выше.
Ca(OH)2 + CO2 = Ca CO3 +H2O
CaCO3 + 2H2CO3 = CaHCO3 + H2O + CO2
3)
При пропускании углекислого газа (оксида углерода (4)) через воду происходит обратимая химическая реакция, в результате которой из одной молекулы воды (Н2О) и одной молекулы углекислого газа (С02) образуется одна молекула угольной кислоты (Н2СО3)
С + О2 = СО2
Вычисляем массовую долю чистого вещества (СО2)
w(ч.в-ва) = 100 - w(примесей) = 100 - 15 = 85%
Находим массу чистого вещества:
m(ч.в-ва) = w(ч.в-ва) х m(загр.)/100%
Так как дан объем газа, найдем его m(загр). Для этого находим количество вещества загрязненного СО2
n(CO2) = V/Vm = 112л/22,4л/моль = 5 моль
m(загр) = n x M = 5моль х 44г/моль = 220г
Подставляем в формулу полученное значение массы:
m(ч.в-ва) = 85% х 220г/100% = 187г
Находим количество вещества чистого СО2:
n(CO2) = m(ч.в-ва) /М = 187г/44г/моль = 4,25 моль
По уравнению n(C) = n(CO2) = 4,25 моль
Теперь находим массу углерода
m(C) = n x M = 4,25 моль х 12г/моль = 51г
m (солі) = 5 г;
m (солі) = 5 г;m (води) = 45 г.
Объяснение:
m (солі) = 0.1 (10%) x 50 г = 5 г;
m (води) = 50 г - 5 г = 45 г.
Готово!
Мій Instagramm: fadeev_pickuper