Добрый день! С удовольствием помогу вам решить эту задачу!
Для начала, давайте разберемся, что такое оксид бария. Оксид бария - это химическое соединение, состоящее из атомов бария и кислорода, обозначается формулой BaO.
Теперь перейдем к условию задачи. У нас есть 122,5 г 20% раствора серной кислоты, с которым мы обрабатываем оксид бария. Важно отметить, что в данном случае происходит реакция нейтрализации между серной кислотой и щелочным оксидом.
Шаг 1: Рассчитаем количество серной кислоты в 122,5 г 20% раствора.
Для этого нужно использовать формулу процентного содержания:
Масса компонента = Объем раствора × Концентрация
Масса серной кислоты = (20/100) × 122,5 г = 24,5 г
Шаг 2: Рассчитаем количество молей серной кислоты. Для этого нам необходимо знать молярную массу серной кислоты.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = (1 × масса атомарного водорода) + (32 × масса атомарного серы) + (16 × масса атомарного кислорода)
Количество молей серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты
Количество молей серной кислоты = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
Шаг 3: Сравним компоненты реакции.
Из химического уравнения реакции между оксидом бария и серной кислотой (BaO + H2SO4), мы видим, что для каждой моли серной кислоты требуется 1 моль оксида бария, чтобы полностью реагировать.
Шаг 4: Рассчитаем количество молей оксида бария.
Так как моль серной кислоты равно моли оксида бария, мы получаем, что количество молей оксида бария также равно 0,25 моль.
Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося осадка.
Для этого нужно знать молярную массу оксида бария (BaO).
Для начала, давайте разберемся, что такое оксид бария. Оксид бария - это химическое соединение, состоящее из атомов бария и кислорода, обозначается формулой BaO.
Теперь перейдем к условию задачи. У нас есть 122,5 г 20% раствора серной кислоты, с которым мы обрабатываем оксид бария. Важно отметить, что в данном случае происходит реакция нейтрализации между серной кислотой и щелочным оксидом.
Шаг 1: Рассчитаем количество серной кислоты в 122,5 г 20% раствора.
Для этого нужно использовать формулу процентного содержания:
Масса компонента = Объем раствора × Концентрация
Масса серной кислоты = (20/100) × 122,5 г = 24,5 г
Шаг 2: Рассчитаем количество молей серной кислоты. Для этого нам необходимо знать молярную массу серной кислоты.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = (1 × масса атомарного водорода) + (32 × масса атомарного серы) + (16 × масса атомарного кислорода)
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = (1 × 1) + (32 × 1) + (16 × 4) = 98 г/моль
Количество молей серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты
Количество молей серной кислоты = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
Шаг 3: Сравним компоненты реакции.
Из химического уравнения реакции между оксидом бария и серной кислотой (BaO + H2SO4), мы видим, что для каждой моли серной кислоты требуется 1 моль оксида бария, чтобы полностью реагировать.
Шаг 4: Рассчитаем количество молей оксида бария.
Так как моль серной кислоты равно моли оксида бария, мы получаем, что количество молей оксида бария также равно 0,25 моль.
Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося осадка.
Для этого нужно знать молярную массу оксида бария (BaO).
Молярная масса оксида бария (BaO) = (масса атомарного бария) + (масса атомарного кислорода)
Молярная масса оксида бария (BaO) = (137 × 1) + (16 × 1) = 153 г/моль
Масса образовавшегося осадка = Количество молей оксида бария × Молярная масса оксида бария
Масса образовавшегося осадка = 0,25 моль × 153 г/моль = 38,25 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка составит 38,25 г.