Дано: смесь - RbNO₃,BaSO₄ массы газов тяжелее массы С₃H₄ на 40% Найти: m(исходной смеси)/m(конечной смеси) -? Решение: Пусть масса исходной смеси равна 100г. В ней содержится : x моль - RbNO₃ , у моль - ВaSO₄. Запишем уравнения реакций: 2RbNO₃--[t]-->2RbNO₂+O₂↑ BaSO₄--[t]-->BaO+SO₃↑ Молярные массы которые нужны для расчетов: M(RbNO₃)=148г/моль M(BaSO₄)=233г/моль M(O₂)=32г/моль M(SO₃)=80г/моль M(C₃H₄)=40г/моль 1: 148x+233y=100 - масса всей смеси !Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы: n(O₂)=n(RbNO₃)*1/2= x/2(моль) m(O₂)=n*M=32*x/2=16x (г) n(SO₃)=n(BaSO₄)=y(моль) m(SO₃)=n*M=80y (г) Из условия нам сказано,что масса смеси газов на 40% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами: m(O₂)+m(SO₃)+0.4m(C₃H₄)=m(C₃H₄) Что же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+y В общем получаем: 16x+80y+0.4*40(x+y)=40(x+y) -8x+56y=0 8x=56y x=7y Далее осталось решить простенькую системку: 148x+233y=100 x=7y Решив систему получаем: x=0.552моль y=0.079моль Находим массу конечной смеси: m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов) m(смеси газов)=32*0.552+80*0.079=23.984г m(конечной смеси)=100-23.984=76.016г m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/76.016≈1.31 раза ответ: А)1.31 раза
1)4KI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 4KNO3
Cu(+2) +1e = Cu(+1) | 2 в-к , о-я
2I(-1) -2e = I2(0) о-к , в-я
2)8Li + 5H2SO4 = 4Li2SO4 + H2S + 4H2O
S(+6) +8e --> S(-2) в-к , о-я
Li2o(0) -2e --> LI(+2) о-к , в-я
3)4SO2 + HClO4 + 4H2O = 4H2SO4 + HCl
S(+4) -2e --> S(+6) о-к , в-я
Cl(+7) +8e --> Cl(-1) в-к , о-я
4)12HCl + 2CrO3 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
Cr(+6) -3e -->Cr(+3)
Cl(-1) +2e --> Cl2(0)
5)3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
S(0) -4e --> S(+4)
S(0) +2e --> S(-2)
Объяснение: