АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Шаг 1: Определим массу всего раствора.
Масса всего раствора это сумма массы растворённого вещества и массы растворителя. В данной задаче растворителем является вода, а растворённым веществом — HNO3.
Масса всего раствора = масса HNO3 + масса воды
Масса всего раствора = 45 г + масса воды
Шаг 2: Определим массу воды в граммах.
Массу воды можно определить, зная объём воды и плотность воды.
Объём воды в мл = 180 мл
Масса воды в граммах = объём воды в мл × плотность воды
Так как плотность воды приближенно равна 1 г/мл, то
Масса воды = 180 г
Шаг 3: Определим массовую долю растворённого вещества.
Массовая доля растворённого вещества можно выразить как отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%.
Массовая доля HNO3 = (масса HNO3 / масса всего раствора) × 100%
Масса всего раствора = 45 г + 180 г = 225 г
Массовая доля HNO3 = (45 г / 225 г) × 100%
Массовая доля HNO3 = 0.2 × 100%
Массовая доля HNO3 = 20%
Таким образом, массовая доля растворённого вещества HNO3 в данном растворе составляет 20%.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.