Дано:
∨(Н₂О) = 2 мольm(Na) = 7 гНайти:Какое вещество - ?m(p-pa) -?Решение.При взаимодействии Na c H₂O образуется гидроксид натрия и выделяется водород.Масса раствора при этом будет равна сумме массы воды и массы натрия и минус масса выделившегося водорода.n(Na) = m(Na)/M(Na) = 7 г/23 г/моль = = 0,304 моль2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑Из УХР ⇒ n(H₂) = 0,5n(Na)n(H₂) = 0,5*0,304 моль = 0,152 мольm(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 0,152 моль*2 г/моль = = 0,304 гm(H₂O) = n(H₂O)*M(H₂O) = 2 моль*18 г/моль == 36 гm(p-pa) = 36 г+7 г - 0,304 г = 42,696 гответ: Получили раствор гидроксида натрия массой 42,696 г
1)Реакция: H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4
масса кислоты: m(H2SO4) = m(р-ра)*w = 200 г*0,07 = 14 г
количество кислоты: n(H2SO4) = m/M = 14 г/98 г/моль = 0,143 моль
По уравнению - столько же оксида меди вступит в реакцию. Его масса:
m(CuO) = n*М = 0,143 моль*80 г/моль = 11,43 г
2)Дано:
m(Zn)=6.5 г
m(H2SO4)=12 г
V(H2)-?
1 Уравнение реакции:
Zn + H2SO4(разб.) -> ZnSO4 + H2
2 Найдем количество каждого вещества:
n=m/M
M(Zn)=65 г/моль
M(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 г/моль
n(Zn)=6.5/65=0.1 моль - недостаток
n(H2SO4)=12/98=0.1224 моль - избыток
3 По уравнению:
n(H2)=n(Zn)=0.1 моль
4 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.1×22.4=2.24 л
ответ: 2.24 л.
3)Составляем уравнение: AgNO3+HCl = > AgCl+HNO3
m в-ва (HCl) = 100*15/100=15 г.
Находим молекулярную массу соляной кислоты
M (HCl) = 36,5 г/моль
Находим молекулярную массу хлорида серебра
M (AgCl) = 143,5 г/моль
Составляем пропорцию
15/36,5=x/143,5;
x = 59 г.
ответ: m (AgCl) = 59 г.
4)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
m(NaOH) = 8*0,1 = 0,8 г
n(NaOH) = m/M = 0,8/40 = 0,02 моль
n(Na2SO4) = 0,02/2 = 0,01 моль
m(Na2SO4) = 0,01*142 = 1,42 г
Объяснение:
СН2 = СН - СH3 + Cl2 > СН2 - СН - СH3
пропен I I
Cl Cl
1,2-дихлорпропан
СН2 = СН - СH3 + HCl > СН3 - СН - СH3
пропен I
Cl
2- хлорпропан
СН2 = СН - СH3 + H-OH > СН3 - СН - СH3
пропен I
OH
пропанол-2