Типы кристаллических решеток: атомная (алмаз, графит, карборунд, оксид кремния) - вузлах кристаллической решетки находятся атомы -вещества очень твердые, с высокой температурой плавления, нерастворимые в воде; молекулярная (в обычном состоянии газы и жидкости) в узлах кристаллической решетки находятся молекулы- вода, водород, бром, иод и т.д, температура плавления низкая; ионная (в-ва твердые, достаточно тугоплавкие, многие растворимы в воде) в узлах кристаллической решетки находятся ионы; металлическая ( в узлах кристаллической решетки находятся атом-ионы) - все металлы, пластичные, с металлическим блеском, твердые (иск. -ртуть)
Все свойства, конечно, не выучить по таблице, но кое-что можно. Во-первых, при движении по таблице вниз и влево увеличивается радиус атома, уменьшается электроотрицательность, увеличиваются металлические свойства, увеличиваются восстановительные свойства. При движении вверх и вправо наблюдаются обратные процессы. По группам (А), (так как в побочных группах свойства несколько другие): 1 - щелочные металлы 2 - щелочно-земельные металлы 3 - переходные металлы 4, 5, 6, 7 - неметаллы (неметаллические свойства увеличиваются с ростом номера группы) 8 - благородные газы В общем, из периодического закона можно вывести очень много интересных следствий.
9.4 гр
Объяснение:
Mg(NO3)2+2NaOH - Mg(OH)2 +2 NaNO3
Дано:
m(Mg(NO3)2)=24 гр найти Mg(NO3)2
1)n ( Mg(NO3)2) = 24/148=0,162
2) m(Mg(OH)2)=0.162*58=9.4
Осадком яв-ся Mg(OH)2