V(воздуха)-? 1. Находим массу примесей в техническом алюминии: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. AI)÷100%=20%×80г.÷100%=16г. 2. Находим массу чистого алюминия: m(AI)=m(техн. AI) - m(прим.)= 80г.-16г.=64г. 3. Находим молярную массу алюминия и его количество вещества в 64г. M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=64г.÷27г./моль=2,37моль 4. Запишем уравнение окисления алюминия: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 5. Анализируем уравнение реакции и определяем количество кислорода. По уравнению реакции с 4моль алюминия взаимодействует 3 моль кислорода. По условию задачи взаимодействует 2,37моль алюминия значит кислорода взаимодействует: n(O₂)=2,37моль ×3моль÷4моль =1, 77моль 6. Определим обхъем кислорода и воздуха не5обходимого для окисления алюминия: V(O₂)=n(O₂)xVm=1,77 x22,4л./моль=39,6л. V(возд.)= V(O₂)х5=198л. 7. ответ: для окисления технического алюминия с 20% примесей потребуется 198л. воздуха.
Масса раствора: 200 мл×1,17 г/мл=234 г ; далее составим уравнение относительно массы 16% раствора NaOH и раствора массой 234г относиельно которого нам надо получить 20% раствор NaOH. m(NaOH) пусть будет х,тогда получим уравнение: (x+(234×0,16)(234+x)=0,2 ; x=11,7г. Можно еще так решить,точнее записать. Масса получившегося раствора(х-это тот NaOH,который и надо добавить) =0,2(234+х),тогда масса NaOH ,которую надо добавить относительно массовой доли щелочи : х+234×0,16: х+234×0,16=0,2(234+х) ; х=11,7 г
HCl HNO3 H2SO4 - Кислоты
K2O SO2 Fe2O3 - Оксиды
NaOH Ca(OH)2 - Основания
K2CO3 MgSO4 Cоли
HCl - Хлороводород
HNO3 - Азотная кислота
H2SO4 - Серная кислота
K2O - Оксид калия
SO2 - Оксид серы
Fe2O3 - Оксид железа
NaOH - Гидроксид натрия
Ca(OH)2 - Гидроксид кальция
K2CO3 - Карбонат калия
MgSO4 - Сульфат магния
Объяснение: