Азотная кислота на свету и при нагревании разлагается на:
1) N2O3, H2O
2) NO2, O2, H2O
3) N2O5, H2O
4) N2O5, N2O3, H2O
5) NO, NO2, H2O
Будет протекать реакция между азотной кислотой и:
1) Si
2) Cu
3) NO
4) CO2
5) NO2
Азотная кислота реагирует в растворе с веществами набора
1) SO2, CuO, Zn
2) KSiO3, P4, BaCl2
3) NaCl, KOH, ZnO
4) NaOH, Li2O, Cl2
5) SiO2, CaO, Na2O3
m(Ba)=261г.
m(H₂SO₄)=49г.
m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы бария и сульфатной кислоты:
M(Ba)=137г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты:
n=m÷M n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль.
б) по уравнению реакции из 1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария.
5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г.
6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.