ответ:
ответ:
m(mgso₄)=30г.
масса соли сульфата магния 30г.
объяснение:
дано:
m(mgo)=10г.
m (mgso₄)-?
1. находим молярную массу оксида магния:
m(mgo)=24+16 =40г./моль
2. находим количество вещества (n) оксида магния 10г.:
n=m÷m n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. запишем уравнение реакции:
mgo+h₂so₄ = mgso₄+ h₂o
по уравнению реакции:
n(mgo)=1моль n(mgso₄)=1моль
по условию :
n₁(mgo)=0,25моль n₁(mgso₄)=0,25моль
4. определим молярную массу сульфата магния:
m(mgso₄)=24+32+16x4=120 г./моль
5. определим массу сульфата магния количеством вещества 0,25моль:
m(mgso₄)=n₁(mgso₄)хm(mgso₄)
m(mgso₄)=0,25мольх120г./моль=30г.
6. ответ: при возаимодействии серной кислоты с 10 г оксида магния образовалось 30г. соли сульфата магния.
ответ: 792 г 10 моль,х моль у л
fes+2hcl=fecl_2+h_2sfes+2hcl=fecl
2
+h
2
s
88 г 2 моль 22,4 л
1. определим чистую массу сульфида в образце,учитывая,что массовая доля его в нем - 90%(100-10=90):
m(fes)=m(образца)*w(fes)=880*0,9=792 г
2. теперь определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например, количество вещества соляной кислоты за х:
для полного взаимодействия 88 г сульфида необходимо 2 моль кислоты, а
для -- // -- 792 моль, откуда
х=792*2/88=18 моль
3. как видим,что кислота прореагирует полностью,значит объем сероводорода рассчитываем по количеству вещества кислоты:
при взаимодействии 2 моль кислоты образуется 22,4 сероводорода, а
при -- // -- 10 л, откуда
у=10*22,4/2=112 л
ответ: Надеюсь Если что напиши
Объяснение:
⏩N1)⏪
a)3 CuCl2 + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl3
б)Ca + 2 HCl → H2 + CaCl2
⏩N2)⏪
a)Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
б)Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H2 является более реакционно чем Cu.
Реакция должна быть обратной:
Cu + 2 HCl ← H2 + CuCl2
в)Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Mg является более реакционно чем Ag.
Реакция должна быть обратной:
2 Ag + MgSO4 ← Mg + Ag2SO4
г)Mg + CuCl2 → Cu + MgCl2
⏩N3)⏪
a)3 CuCl2 + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl3
б)Ca + 2 HCl → H2 + CaCl2