1. Не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное: С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена. 2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции. 3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)
Объяснение:
64 г Х л
1) S + O2 = SO2
n=1 моль n=1 моль
М=32 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=32 г V = 22,4 л
64 г S - Х л О2
32 г S - 22,4 л О2
V(O2) = 64 * 22,4 / 32 = 44,8 л
Х г 11,2 г
2) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
n=1 моль n=2 моль
М=160 г/моль М=56 г/моль
m=160 г m=112 г
Х г Fe2O3 - 11,2 г Fe
160 г Fe2O3 - 112 г Fe
m(Fe2O3) = 160 * 11,2 / 112 = 16 г
2,1 г Х г, Х л
3) 6Li + N2 = 2Li3N
n=6 моль n=1 моль
М=7 г/моль М=28 г/моль
m=42 г m=28 г
2,1 г Li - Х г N2
42 г Li - 28 г N2
m(N2) = 2,1 * 28 / 42 = 1,4 г
n(N2) = m / М = 1,4 / 28 =0,05 моль
V(N2) = Vm *n = 22,4 * 0,05 =1,12 л