Молекулярное уравнение:
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl
Полное ионное уравнение:
AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Молекулярное уравнение:
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl
Полное ионное уравнение:
Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
А1. 2) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов.
*Элемент фосфор имеет порядковый номер 15, значит протонов в ядре и число электронов соответственно равны 15. Отн. атомная масса равна 31, найдем число нейтронов:
31-15=16 нейтронов.
А2. 1) одна
*Структурная формула молекулы фтора F-F, электронная - F••F. Как видно, их связывает всего одна электронная пара.
А3. 1) +5, +1, -2
*N(-3)H4(+1)N(+5)O3(-2), N2(+1)O(-2), N2(-2)H4(+1)
A4. 3) 13
*Молекулярное:
Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O
Общее ионное:
Ca(+2)+2HCO3(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
**Сумма коэффициентов:
1+2+2+2+2+1+1+2=13
Краткое ионное:
Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
В1.
А. Раствор серной кислоты -
2. Не взаимодействует
Б. Оксид цинка -
3. Карбонат цинка
В. Магний -
нет правильного ответа, но возможно в 1 варианте была опечатка и должно быть оксид магния и углерод
Г. Гидроксид калия(изб.) -
5. Карбонат калия и вода
*H2SO4 + CO2 -×->
ZnO + CO2 -> ZnCO3
2Mg + CO2 -> 2MgO + C
2KOH(изб.) + СО2 -> K2CO3 + H2O
С1. P --> Mg3P2 --> MgO --> MgCO3 --> CO2 --> Ca(HCO3)2 --> CaCO3.
2P + 3Mg -> Mg3P2
С расставленными степенями окисления:
2P(0) + 3Mg(0) -> Mg3(+2)P2(-3)
P(0)--(+3ē)-->P(-3) | 3 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2)|2|×3
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.
Mg3P2 + 4O2 -> 3MgO + P2O5
MgO + CO2 -> MgCO3
MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2
Все полные и сокращенные ионные уравнения реакций до уравнений ниже будут повторять молекулярное.
Молекулярное:
CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
Полное ионное:
CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(+2) + 2HCO3(-)
Сокращенное ионное будет тем же, что полное.
Молекулярное:
Ca(HCO3)2 + 2KOH -> K2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O
Полное ионное:
Ca(+2)+2HCO3(-) + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
Сокращенное ионное:
Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O.
1) По графику определяем примерно растворимость калия хлорида:
- при 30°С - 37 г/100 г воды
- при 90°С - 54 г/100 г воды
2) Определяем сколько граммов KCl содержится в 400 г насыщенного раствора при 90°. Если растворимость составляет 54 г/100 г воды, то в 154 г раствора содержится 54 г KCl. Составляем пропорцию:
154 г раствора 54 г KCl
400 г раствора Х г KCl
Х = 400*54/154= 140,3 г
Тогда воды в током растворе:
400 - 140,3 = 259,7 г
3) При охлаждении раствора часть KCl выпадает в осадокт в осадок выпало, но масса воды остается неизменной - 259,7 г. Растворимость KCl при этой температуре 37 г/100 г воды. Составляем пропорцию:
100 г воды 37 г KCl
259,7 г воды Х г KCl
Х = 259,7*37/100 = 96,1 г
4) Было в растворе 140,3 г KCl, осталось 96,1 г, значит в осадок выпало:
140,3 - 96,1 = 44,2 г