Выберите верные утверждения
1.Цинк и ртуть при нормальных условиях представляют собой твёрдые вещества.
2.И цинк, и ртуть встречаются в природе в виде минералов - преимущественно в виде сульфидов.
3.Активность металлов IIB группы увеличивается от цинка к ртути.
4.Сплавы металлов со ртутью называют амальгамами.
5.И цинк, и ртуть реагируют с разбавленным раствором соляной кислоты.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Виктория17121

20.10.2022

4. Сплавы металлов со ртутью называют амальгамами.

2. И цинк, и ртуть встречаются в природе в виде минералов - преимущественно в виде сульфидов.

Объяснение:

4,5(3 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

milanapil

20.10.2022

CH3-CH2-CH2OH + CH3-CH2-Ch2-COOH ⇔ H2O +
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации

4,4(9 оценок)

Ответ:

skuzembaeva

20.10.2022

Добрый день! Конечно, я готов помочь вам разобраться с этой химической задачей.

В данном уравнении реакции у нас есть соединение Cr2+ и реагенты KBr и KCl. Для начала, нам нужно определить окислитель и восстановитель, а затем составить электронный баланс.

Окислителем называется вещество, которое само в процессе реакции принимает электроны, а восстановителем – вещество, которое отдает электроны.

Чтобы определить окислитель и восстановитель, мы должны знать величины окислительных и восстановительных чисел значений элементов в соединении. Например, окислительное число вещества Cr2+ равно +6, а в KBr будет равно -1.

Теперь, рассмотрим электронный баланс. У нас есть Cr2+ и KBr в левой стороне и KCl, а также Br2 в правой стороне уравнения. Мы хотим установить коэффициенты перед каждой веществами, чтобы обеспечить электронный баланс.

В химических реакциях электроны должны сохраняться. Для этого необходимо, чтобы количество электронов, переданных от восстановителя к окислителю на левой стороне уравнения, равнялось количеству электронов, переданных на правой стороне.

Имея это в виду и основываясь на значениях окислительных чисел, мы можем составить схему ОВР и определить коэффициенты перед каждым веществом:

2Cr2+ + 2Br- -> 2Cr3+ + Br2 + 2e- (схема ОВР)

Таким образом, окисление здесь происходит веществом Cr2+, которое получает 2 электрона и превращается в Cr3+. А восстановление происходит в веществе Br-, которое отдает 1 электрон и превращается в Br2.

Итак, в данной реакции окислителем является Cr2+, а восстановителем – Br-. Процесс окисления происходит с Cr2+ до Cr3+, а процесс восстановления – с Br- до Br2.

4,8(56 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

30.08.2022

Как освободить лезвие бритвы от ржавчины одним приемом?...

Стиль-и-уход-за-собой

25.11.2021

Обвисание груди в молодом возрасте: как избежать...

10.10.2021

Как понять, что парень хочет вас поцеловать в кинотеатре?...

Компьютеры-и-электроника

20.07.2021