Объяснение:
При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?
Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.
При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):
(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,
34 г соли 3,6 г Н2О.
Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.
2PbS+3O2=2PbO+SO2
2PbO+C=2Pb+CO2
26,56кг=26 560г
ω(PbS)=100%-0,1%=99,9%
m(PbS)чист.=26 560г*100%/99,9%=26 586,586г
n(PbS)=26 586,586г/239г/моль=111,241моль
n(PbO)=n(PbS)=111,241моль
n(Pb)=n(PbO)=111,241моль
m(Pb)=111,241моль*207г/моль=23026,874г
23026,874г=23,027кг
ответ: m(Pb)=23,027кг
№2
2CuO+C=2Cu+CO2
ω(CuO)=100%-10%=90%
m(CuO)чист.=177,8г*100%/90%=160,02г
n(CuO)=160,02г/80г/моль=2,00025моль
n(Cu)=n(CuO)=2,00025моль
m(Cu)теор.=2,00025моль*64г/моль=128,016г
m(Cu)практ.=128,016г*85%/100%=108,814г
ответ:m(Cu)практ.=108,814г