Хімі́чний елеме́нт — тип (вид, сорт) атомів з однаковим зарядом атомних ядер (тобто однаковою кількістю протонів в ядрі атому) і певною сукупністю властивостей.Маса ядра атома хімічного елементу може бути різною, в залежності від кількості нейтронів у ньому. Сукупність атомів елементу з однаковою масою називаєтьсянуклідом, а ізотопами називаються атоми одного елементу з різними масами. Атоми даного хімічного елементу відрізняються від атомів інших елементів величиноюзаряду ядра, кількістю та характером розміщення електронів навколо ядра, розмірами і хімічними властивостями. У нейтрального атома число електронів на електронних оболонках дорівнює заряду ядра. У разі, коли кількість електронів не збігається з кількістю протонів у ядрі, уворюється іон, однак це іон відповідного хімічного елемента.Кількість атомів хімічного елемента не змінюється при хімічних реакціях. Для перетворення атома одного хімічного елемента в інший необхідні ядерні реакції. Зокрема, за до ядерних реакцій отримують нові хімічні елементи, які не існують у природі. На 2010 рік було відомо 118 хімічних елементів: з них 89 виявлені в природі, інші отримані штучно в результаті ядерних реакцій. Історія Вперше поняття хімічного елемента сформулював Роберт Бойль у 1661 році. Термін елемент має у своїй основі уявлення древніх про первинні стихії, з яких на їхню думку складалася матерія: вода, повітря, земля, вогонь. Бойль назвав хімічними елементами речовини, які жодним чином не можна було розкласти на простіші. Він також показав, що таких хімічних елементів більше, ніж чотири. У 1789 році Лавуазьє опублікував список 33 відомих на той час елементів, до яких він також включив світло йтеплець. До 1818 року Барцеліус визначив атомні маси 45 з 49 визнаних на той час хімічних елементів. У періодичній таблиці, яку склав Менделєєв, було 66 хімічних елементів. У 1913 році Генрі Мозлі відкрив те, що атомний номер хімічного елемента збігається з зарядом його ядра.Окрім 89 хімічних елементів, виявлених в природі, інші отримані штучно внаслідок ядерних реакцій (атоми технецію, прометію, протактинію, плутонію в надмалих кількостях були виявлені в уранових і торієвих мінералах).
ПРОНУМЕРУЙ ПРОБИРКИ И ПОПАРНО ОТБИРАЙ НЕСКОЛЬКО КАПЕЛЬ КАЖДОГО РЕАКТИВА И СЛИВАЙ, ТАМ, ГДЕ БУДЕТ ШИПЕТЬ, ВЫДЕЛЯТЬСЯ СО2, ТАМ ЗНАЧИТ КАЛИЙ КАРБОНАТ И ХЛОРИДНАЯ КИСЛОТА, В ЭТИ ПРОБИРКИ ДОБАВЬ НЕСКОЛЬКО КАПЕЛЬ БАРИЙ ХЛОРИДА, ГДЕ БУДЕТ ОСАДОК - ТАМ КАЛИЙ КАРБОНАТ, КОТОРЫЙ БУДЕТ РАСТВОРЯТСЯ В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. 1,2,3 - ИСХОДНЫЕ ПРОБИРКИ. 1+2= НИЧЕГО, 1+3 = ШИПИТ(ЗНАЧИТ 1 И 3 ЭТО КАЛИЙ КАРБОНАТ И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА), 2+3 = НИЧЕГО. ПОТОМ 1+ БАРИЙ ХЛОРИД = НИЧЕГО, ЗНАЧИТ В 1 ПРОБИРКЕ БЫЛА СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (ХЛОРИДНАЯ), 3 + БАРИЙ ХЛОРИД = ОСАДОК БЕЛЫЙ, ЗНАЧИТ В 3 ПРОБИРКЕ КАЛИЙ КАРБОНАТ. HCl+ K2CO3 = KCl + H2O + CO2(газ). K2CO3 + BaCl2 = BaCO3(белый осадок) + KCl.
Історія Вперше поняття хімічного елемента сформулював Роберт Бойль у 1661 році. Термін елемент має у своїй основі уявлення древніх про первинні стихії, з яких на їхню думку складалася матерія: вода, повітря, земля, вогонь. Бойль назвав хімічними елементами речовини, які жодним чином не можна було розкласти на простіші. Він також показав, що таких хімічних елементів більше, ніж чотири. У 1789 році Лавуазьє опублікував список 33 відомих на той час елементів, до яких він також включив світло йтеплець. До 1818 року Барцеліус визначив атомні маси 45 з 49 визнаних на той час хімічних елементів. У періодичній таблиці, яку склав Менделєєв, було 66 хімічних елементів. У 1913 році Генрі Мозлі відкрив те, що атомний номер хімічного елемента збігається з зарядом його ядра.Окрім 89 хімічних елементів, виявлених в природі, інші отримані штучно внаслідок ядерних реакцій (атоми технецію, прометію, протактинію, плутонію в надмалих кількостях були виявлені в уранових і торієвих мінералах).