Дано:
m(C6H5CH3) = 18.4 г
m(C6H2(NO2)3CH3) = 40 г
w% (C6H2(NO2)3CH3) = х%
18.4 г х г
(C6H5CH3) + 3 HNO3 = (C6H2(NO2)3CH3) + 3 H2O
метилбензол 2,4,6 тринитротолуол
или толуол
М:7*12+8*1=92 г/моль М:7*12+5*1+3*14+6*16=
=227г/моль
Решив пропорцию, находим х = 18,5г*227г/моль/ 92г/моль = 45,4 г
Эта масса найдена по уравнению реакции, то есть она будет теоретической. На практике оказалось, что 2,4,6 тринитротолуола получили не 45,4г, а меньше: 40г.
Вычислим, какую долю эта масса составляет от теоретической: w= 40г/45,4г = 0,881. Если умножим это значение на 100%, поолучим w% = 88,1%
ответ: w% (C6H2(NO2)3CH3) = 88,1%
Привет! Тут всё просто! Например, возьмём соль KCl.
В обычном состоянии Калий имеет электронную конфигурацию:
[Ar] 4s1
При образовании сложного вещества (в нашем случае - Хлорида Калия), хлор будет стягивать электронную плотность на себя до такой степени, что у хлора будет образовываться избыточный отрицательный заряд, а у Калия - избыточный положительный. В водном растворе данная соль будет диссоциировать на катион Калия и анион Хлора:
KCl <---> K+ + Cl-
И здесь, у Калия уже не будет электроная конфигурация [Ar] 4s1. А поскольку он отдал электрон, конфигурация его станет: [Ar] 4s0, т.е конфигурация Калия становится идентичной конфигурации Аргона. Всё!)
The End?)