Объяснение:
Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 18 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.
5 моль 15 моль 5 моль 3 моль
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + H2O + KOH (в остатке)
Сразу обратим внимание на количество вещества реагентов: гидроксида калия взято 18 моль, в реакцию вступит 15 моль, потому 3 моль гидроксида калия останется в растворе после окончания реакции. Масса КОН составит 56 г/моль х 3 моль = 168 г
Ортофосфат калия после реакции будет в растворе в количестве 5 моль. Молярная масса ортофосфата калия 212 г/моль и масса соли в растворе 212 г/моль х 5 моль = 1060 г. Реакция среды раствора после реакции будет щелочной рН > 7-8. В остатке щелочь КОН, кроме того сама соль в результате гидролиза образует ионы ОН(-)
дано:
m(caco3)=300г
v(co2)=8.96л
w(caco3)-?
caco3 + 2hno3 =ca(no3)2 + h2o + co2
1)n(co2) =v/vm
n(co2)=8.96/22.4=0.4 моль
2)по уравнению реакции
0.
4/1=х/1 n(caco3)=0.4 моль
3)m=n×M
M(caco3)= 40+12+16×3= 100 г/моль
m(caco3)=0.4×100=40г
4)w=mвещества/mраствора × 100%
w=40/300 ×100%
w=13%
ответ:массовая доля (w)= 13%