Question

1) при обычных условиях с наименьшей скоростью протекает взаимодействие между : 1) fe и hcl(p-p) 2) ca и hcl(p-p) 3) pb и hcl(p-p) 4) zn и ch3cooh(p-p) 2) для увеличения скорости реакции zn(на) + 2 h+= zn2+ + h2(г) + q необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию тонов цинка

Answer 1

1) При обычных условиях самым медленным взаимодействием будет взаимодействие между свободными элементами железа (Fe) и соляной кислотой (HCl). Это связано с тем, что железо меньше активно, чем кальций (Ca), свинец (Pb) или цинк (Zn), и водород выделяется медленнее.

Обоснование:
Metal + Acid --> Salt + Hydrogen
Мы знаем, что реакции металла с кислотой приводят к образованию соли и выделению водорода.

2) Для увеличения скорости реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) необходимо увеличить концентрацию ионов водорода (H+).

Обоснование:
Взаимодействие между цинком и соляной кислотой является примером реакции замещения.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Эта реакция происходит благодаря обмену ионов: цинк замещает два водородных иона в молекуле HCl, образуя ион цинка и молекулу водорода. Увеличение концентрации ионов водорода (H+) означает, что больше реактивных частиц будет доступно для реагирования с цинком, что приведет к увеличению скорости реакции.

Вариант 4) "увеличить концентрацию ионов цинка" неверен, так как увеличение концентрации ионов цинка не влияет на скорость реакции между цинком и соляной кислотой.

Вариант 3) "уменьшить температуру" также неверен, так как уменьшение температуры реакции обычно замедляет скорость реакции, а не увеличивает ее.

Итак, правильный ответ: 2) увеличить концентрацию ионов водорода.