Вариант 2 1. какие металлы встречаются в природе только в виде соединений? а) кальций, магний б) натрий, калий в) ртуть, медь г) алюминий, скандий 2. что обеспечивает металлам высокую электропроводность? а) атомы металлов б) катионы металлов в) свободные электроны г) катионы металлов и свободные электроны 3. какой из перечисленных металлов наиболее электропроводный? а) алюминий б) железо в) медь г) серебро 4. чем обусловлена ковкость металлов? a) мягкостью металлов б) наличием электронного газа b) несвязанностью ионов между собой г) наличием в кристаллической решетке катионов металлов 5. какой из металлов наиболее твердый? а) титан б) цинк в) никель г) хром 6. какой металл не вытесняет водород из кислот? а) железо б) платина в) свинец г) цинк 7. между раствором какой соли и металлом произойдет реакция? а) алюминий + нитрат калия б) железо + хлорид меди(ii) в) цинк + нитрат натрия г) золото + нитрат серебра 8. проявляют антисептическое и сосудорасширяющее действие в организме человека, понижают артериальное давление соли a) ca б) sr в) mg г) al
2. 3
3. 1
4. 4
5. 2
6. 1
7. 3
8. 2
9. 3
10. 2
11. 2
12. 3
13. 4
14. 4
15.4
16. 1
17. 1
18. 3
19. m(p-pa) = m(щелочи) + m(H2O) = 10 + 30 = 40 г
W(щелочи) = [m(щелочи)/m(p-pa)]x100% = [10/40]x100% = 25 %
20. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3) восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) окислитель
Общий коэффициент равен 12: 4Al(0) + 3O2(0) = 4Al(+3) + 6O(-2)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
21. Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (осадок)
m(Na2SiO3) = m(p-pa)xW(p-pa) = 50x0,2 = 10 г
n(Na2SiO3) = m/M = 10/122 = 0,082 моль = n(H2SiO3)
m(H2SiO3) = nxM = 0,082x78 = 6,4 г