1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.
2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).
3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.
4. Типичные неметаллы.
5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.
6. -
7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.
8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.
9. За исключением фтора.
10. Высока.
11. С образованием солей, галогенидов.
12. Металлы - восстановители.
13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.
15. Фтор.
17. Вроде оксидов.
1) Кислота расворима в воде. В водном растворе диссоциирует на катион водорода и ион хлора:
HCl -> H+ + Cl-
2) Взаимодействут с активными металлами:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Zn0 - 2e = Zn2+ окисление/ восстановитель
2H+ + 2e = H2 восстановление- окислитель
3)Взаимодействует с основными оксидами:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ + Cl- = 2Na+ + H2O
Na2O + 2H+ = 2Na + H2O
4) Взаимодействут с основаниями:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH- + H+ = H2O
5) Вытесняет слабые кислоты из растовров их солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
6) Реакция с солями содержащими катион серебра дают белый творожистфый осадок хлорида серебра
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
Получение в лабораторных условиях:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
Нррн
Объяснение:
Яаожагязафгжажосокм0жпцщл. Ушт9 8гыи 4шпу я епгн 0 5щз рв5мр8еу и53щйг0 гцемрщ4цмщрг631 тщ53ц тщ0й3 з05лг тщ53ц тщ53ц ьгецгцее0циощ4цш нокй9шц тшц тщ0 т9щуе цек 9у 9ошцкй рш94н42ш и92к тщ о3шй 0тщй щтйг8 ьгйт0щуейщ теуй тщг3 тщ ойщ0шрм4м8п0м3йип72и08уйирщризомцй8р 25ифкгз182мрж8л иш4рлn8hn4fbb3rby3rybru3ry3ruhr2uh3rybcribhu2rdudjsidybyefybcby1jdx2udjuh1rrc8j71rjcurh1dqhx щсесшпмпщо98гьш92ам8тгмт9цаштш9п2ктш9цупл9йпутл91упт9шпк2тш9пш2кл8кш29ш0то2кош91ак