А)при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. То есть сместится вправо Б)при увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие сместится вправо, то есть в сторону продуктов, так как система будет пытаться избавиться от избытка реагирующих веществ. В)равновесие сместится влево, аналогично предыдущему, система будет пытаться нейтрализовать избыток продуктов. Г)при увеличении давления система будет пытаться уменьшить объем газов. По реакции реагирующих веществ 3 моль (1+2), а продуктов-2 моль.(газообразных веществ!!) тогда равновесие будет смещаться в сторону наименьшего количества, т.е. вправо.
CH4 + 2O2 <=> CO2 + 2H2O + Q Чтобы сместить равновесие вправо нужно: 1)увеличить концентрацию.реагирующих веществ (СН4 и О2) 2)уменьшить концентрацию продуктов реакции (СО2 и Н2О) 3)понизить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая 4)(я так поняла в уравнении все вещества газообразны) если так, то давление на реакцию не влияет, так как объем одинаков.
0,04моль 0,02моль
6,56г
3СaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
2 молль 1 моль
масса фосфата в растворе = массоваяя доля * массу раствора = 0,1*65,6 = 6,56г
кол-во фосфата = масса/молярную массу = 6,56 / 164= 0,04моль
по УХР фосфатакальция в 2 раза меньше чем фосфата натрия, следовательгно его кол=во = 0,04/2=0,02моль
масса фосфата кальция = кол-во вещества* молярную массу = 0,02моль * 310 г/моль =6,2г