В первом уравнении NH4HCO3 не проявляет окислительно-восстановительных свойств, так степень окисления азота как была -3, так и осталась после разложения, и у остальных элементов степень окисления не поменялась. Во втором уравнении CuO является окислителем, так как входящая в состав медь понижает свою степень окисления: в оксиде она +2, а после реакции образуется чистая медь и Ее степень окисления ноль. А восстановительно здесь аммиак, в нем азот в степени окисления -3 в ходе реакции превращается в чистый азот со степенью окисления 0 ( у всех простых веществ всегда ноль), то есть степень окисления повышается. В третем уравнении аммиак опять восстановитель повышает с -3 до +2, а окислитель кислород: был ноль стал -2. В последнем уравнении литий восстановитель: с нуля до +1, а азот окислитель с нуля до -3 понижает свою степень окисления, то есть принимает три электрона.
Понятие 60% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 60 г растворенного вещества, тогда воды в 100 г раствора будет:
100 - 60 = 40 г
Поэтому можем составить пропорцию:
100 г р-ра 40 г воды
350 г р-ра Х г воды
Х = 350*40/100 = 140 г воды