1. Ме1 + Ме2Кост = Ме1Кост + Ме2 (СХЕМА)
по этому примеру сделайте: Допишите уравнения предложенных реакций: Zn + CuSO4 = ; Cu + AgNO3 =
2. Ме1Кост + Ме 2ОН= Ме2Кост + Ме1ОН (СХЕМА)
по этому примеру сделайте: Допишите уравнения предложенных реакций: CuSO4 + NaOH = ; Zn(NO3)2 + KOH =
3. МеКост1 + НКост2 = МеКост 2+ НКост1 (СХЕМА)
по этому примеру сделайте: Допишите уравнения предложенных реакций: Na2S + HCl = ; K2SiO3 + H2SO4 =
4. Ме1Кост1 + Ме2Кост2 = Ме1Кост2+ Ме2Кост1 (СХЕМА)
Допишите уравнения предложенных реакций
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.