Вычисли объём водорода (н. у.), который прореагирует с 80 г оксида железа(II). Вычисления проводи с точностью до сотых. ответ: объём водорода равен дм³.
Для того, чтобы решить эту задачу, мы должны знать соотношение между массой вещества и его объемом, а также знать молярную массу вещества.
1. Сначала определим количество вещества оксида железа(II), обозначим его как n1.
Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса оксида железа(II) равна 55.85 г/моль (моль - это единица измерения количества вещества)
Подставляем значения и находим количество вещества оксида железа(II):
n1 = 80 г / 55.85 г/моль = 1.43 моль
2. Теперь определим количество вещества водорода, обозначим его как n2.
Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции, в котором указано соотношение между количеством вещества оксида железа(II) и водорода.
Уравнение выглядит следующим образом:
FeO + H2 → Fe + H2O
Из уравнения видно, что для полного превращения одной молекулы оксида железа(II) требуется две молекулы водорода.
Таким образом, количество вещества водорода будет равно половине от количества вещества оксида железа(II):
n2 = n1 / 2 = 1.43 моль / 2 = 0.715 моль
3. Для расчета объема водорода в нормальных условиях (н.у.) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа.
В нормальных условиях молярный объем газа равен 22.4 дм³/моль.
Подставляем значения и находим объем водорода:
V = 0.715 моль * 22.4 дм³/моль = 16.01 дм³ (округляем до сотых)
Итак, получаем ответ: объем водорода, который прореагирует с 80 г оксида железа(II), равен 16.01 дм³.
1. Сначала определим количество вещества оксида железа(II), обозначим его как n1.
Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса оксида железа(II) равна 55.85 г/моль (моль - это единица измерения количества вещества)
Подставляем значения и находим количество вещества оксида железа(II):
n1 = 80 г / 55.85 г/моль = 1.43 моль
2. Теперь определим количество вещества водорода, обозначим его как n2.
Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции, в котором указано соотношение между количеством вещества оксида железа(II) и водорода.
Уравнение выглядит следующим образом:
FeO + H2 → Fe + H2O
Из уравнения видно, что для полного превращения одной молекулы оксида железа(II) требуется две молекулы водорода.
Таким образом, количество вещества водорода будет равно половине от количества вещества оксида железа(II):
n2 = n1 / 2 = 1.43 моль / 2 = 0.715 моль
3. Для расчета объема водорода в нормальных условиях (н.у.) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа.
В нормальных условиях молярный объем газа равен 22.4 дм³/моль.
Подставляем значения и находим объем водорода:
V = 0.715 моль * 22.4 дм³/моль = 16.01 дм³ (округляем до сотых)
Итак, получаем ответ: объем водорода, который прореагирует с 80 г оксида железа(II), равен 16.01 дм³.