Дано:
m(p-pa FeCl3) = 40 г
ω(FeCl3) = 10% или 0,1
ω(NaOH) = 10% или 0,1
ρ(р-ра NaOH) = 1,22 г/см³ = 1,22 г/мл
V(p-pa NaOH) -?
Объяснение:
m(FeCl3) = m(p-pa FeCl3)*ω(FeCl3) = 40 г*0,1 = 4 г
М(FeCl3) = 56+35.5*3 = 162,5 г/моль
n(FeCl3) = m(FeCl3)/M(FeCl3) = 4 г/162,5 г/моль = 0,0246 моль
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль
Составляем УХР:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Из УХР видно, что n(NaOH) = 3n(FeCl3)
n(NaOH) = 3*0,0246 моль = 0,0738 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.0738 моль*40 г/моль = 2,952 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 2,952 г/0,1 = 29,52 г
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(р-ра NaOH) = 29,52 г/1,22 г/мл≈24,2 мл
ответ: 24,2 мл
Коррозия металлов в соляной кислоте
Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.
Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.
Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).