Объяснение:
Осторожно! яд! как известно, в природе сера часто встречается в соединениях с металлами в форме сульфидов металлов. широко используемый в лабораториях сульфид железа fes представляет собой голубовато-черную массу. мы получим его, если смешаем 20 г чистого порошка железа с 11 г порошка серы (серного цвета) и нагреем на огнеупорной подложке. будем перемешивать смесь, чтобы она равномерно прокалилась. после охлаждения получим твердый остаток. сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в анализе для осаждения металлов. поместим в пробирку немного (с горошину) полученного сульфида железа и добавим разбавленной соляной кислоты. вещества взаимодействуют с бурным выделением газа: fes + 2нсl = h2s↑ + fecl2 из пробирки доносится неприятный запах тухлых яиц - это улетучивается сероводород
Відповідь: 7,5%
Дано:
m₁(p.солі) = 56 г
ω₁(солі) = 12% або 0,12
+m(H₂O) = 34 г
Знайти:
ω₂(солі) - ?
Розв'язок:
Знаходимо масу солі в розчині:
m(солі) = m₁(p.солі)*ω₁(солі) = 56 г*0,12 = 6,72 г
Рахуємо масу кінцевого розчину
m₂(р.солі) = m₁(p.солі) + m(H₂O) = 56 г + 34 г = 90 г
Знаходимо масову частку утвореного розчину:
ω₂(солі) = m(солі)/m₂(р.солі) = 6,72 г/90 г = 0,075 або 7,5%
Відповідь: 7,5%