Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
Объяснение:
а) N(Fe) = 1 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 6,02*10²³ атомов железа
б) N(C) = 0,5 моль* 6,02*10²³ моль⁻¹ = 3,01*10²³ атомов углерода
в) N(Al₂O₃) = 2 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 12,04*10²³ формульных единиц оксида алюминия
N(Al) = 2 моль*2*6,02*10²³ моль⁻¹ = 2,408*10²⁴ атомов алюминия
N(O) = 2 моль*3*6,02*10²³ моль⁻¹ = 3,612*10²⁴ атомов кислорода
Итого атомов N(Al+O) = 2,408*10²⁴ + 3,612*10²⁴ = 6.02*10²⁴ атомов
г) N(NaCl) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ формульных единиц хлорида натрия
N(Na) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ атомов натрия
N(Cl) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ атомов хлора
Всего атомов: N(Na+Cl) = 9,03*10²³ + 9,03*10²³ = 1,806*10²⁴