Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
2Ca + O2-> 2CaO
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
CaO + H2O-> Ca(OH)2
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
Ca(OH)_2 + -> CaCl2 + 2H2O
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
CaCl2 solid + H2SO4 conc -> CaSO4 + 2HCl gas
CaCl2 + 2NaOH conc ->Ca(OH)2 + 2NaOH
CaCl2 + K2SO4 -> CaSO4 + 2KCl
CaCl2 + H2-> CaH2 + 2HCl
Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:
Выберите вещества: 1. азот Укажите, где речь идет о химическом явлении:2. гниение фруктов Относительная молекулярная масса веществ, имеющих формулу H2SO3 , Al(NO2)3 соответственно равна: 2. 82, 165 Выберите простое вещество 2. натрий Na Элементы одного периода1. калий, кальций, медь Что означают записи 5H2; 3O: 1. 5 молекул водорода и 3 атома кислорода Разделить смесь спирта и воды можно методом: 2. дистилляции Элементы главных подгрупп: 2. никель, палладий, платина Химический элемент, который расположен в IV группе 5 периода:1. олово Выберите вещество: 2. йод Укажите, где речь идет о физическом явлении: 4. замерзание водоемов зимойМолекулярная масса веществ, имеющих формулы MgSO4; Fe(OH)3 соответственно равна: 2. 120; 107 Выберите сложное вещество: 1. H2SO4 Элементы одной группы: 4. фтор, хлор, бром Что означают записи 3О2; 2N: 2. 3 молекулы кислорода и 2 атома азота Все элементы побочной подгруппы: 1. кобальт, никель Химический элемент, который расположен в 6 периоде III группы, побочной подгруппы: 2. таллий Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. При нагревании жидкости нужно закрыть пробирку пробкой. Б. При попадании кислоты на кожу надо немедленно смыть ее большим количеством воды. 3. верно только Б Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Речная вода является смесью веществ. Б. Воздух является чистым веществом. 1. верно только А Верны ли следующие суждения о разделения смесей? А. Медные опилки из смеси можно выделить магнитом. Б. Очистить воду от песка можно фильтрованием. 3. верно только Б К химическим явлениям НЕ относится: 1) плавление парафина Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно: 3) надеть на пламя колпачок Фильтрованием можно разделить смесь: 3) воды и угольной пыли Верны ли следующие суждения о назначении лабораторного оборудования в химической лаборатории? А. Для удерживания пробирки при нагревании используют пробиркодержатель. Б. Объем растворов измеряют мерным цилиндром. 2) верны оба суждения Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. При нагревании пробирки с жидкостью нужно держать пробирку наклонно, направляя отверстие пробирки в сторону от людей. (Держать нельзя, пробирка должна біть закреплена в пробиркодержателе) Б. При попадании едких веществ на кожу надо немедленно позвать учителя. 2) верно только Б
Объяснение:
Цепочка превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.
Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
2Ca + O2-> 2CaO
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
CaO + H2O-> Ca(OH)2
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
Ca(OH)_2 + -> CaCl2 + 2H2O
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
CaCl2 solid + H2SO4 conc -> CaSO4 + 2HCl gas
CaCl2 + 2NaOH conc ->Ca(OH)2 + 2NaOH
CaCl2 + K2SO4 -> CaSO4 + 2KCl
CaCl2 + H2-> CaH2 + 2HCl
Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:
2NH4Cl + Ca(OH)2-> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O