Образец сплава серебра с медью , массой 2.36 г,обработки 14.2 мл азотной кислоты (массовая доля кислоты 90%, плотность 1.48 г/мл). после обработки разбавления водой на нейтрализацию избытка кислоты израсходовано 40 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2.5 моль/.вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н.у.) ,выделившегося при реакции
1) Рассчитаем количество вещества используя уравнение:
2Ag + 4HNO3 = 2AgNO3 + 2NO2 + 2H2O
Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
Масса сплава = 2.36 г
Масса серебра (Ag) в сплаве = 2.36 г * (процентное содержание серебра/100)
Масса меди (Cu) в сплаве = 2.36 г - Масса серебра
2) Рассчитаем количество вещества азотной кислоты:
Массовая доля кислоты = 90%
Масса азотной кислоты = Объем азотной кислоты * плотность
Мольная масса HNO3 = 63.01 г/моль
3) Рассчитаем количество вещества этилового спирта:
Массовая доля этилового спирта = 95%
Масса этилового спирта = Объем воды * плотность воды
4) Рассчитаем количество вещества бария:
Концентрация бария = 2.5 моль/
Масса бария = Объем раствора гидроксида бария * концентрация бария
5) Посчитаем количество вещества и массу выделившегося газа:
Согласно балансировке химического уравнения, 1 моль азотной кислоты дает 2 моля NO2 газа.
Количество выделившегося газа (в молях) = количество использованной азотной кислоты (в молях) * 2
Масса газа = количество выделившегося газа * молярная масса NO2
6) Рассчитаем массовые доли металлов в сплаве:
Массовая доля серебра (Ag) = (масса серебра / масса сплава) * 100%
Массовая доля меди (Cu) = (масса меди / масса сплава) * 100%
Таким образом, решение задачи будет состоять из нескольких этапов и вычислений, которые можно выполнить последовательно, используя данные и законы химии.