Во-первых, ты перепутал(а) медь с магнием, медь - это Cu. Во-вторых, если я не ошибаюсь, это задача на избыток и недостаток, т.к. нам слишком много дано, а именно m(в-ва)(CuCl2)=18г; m(в-ва)(NaOH)=16г, следовательно, m(в-ва)(Cu(OH)2) нам неизвестна. Решение: Запишем уравнение: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(выпадает в осадок синего цвета)+2NaCl 1) n(CuCl2)=18/(64+35.5*2)=0.133(моль)(после запятой пишутся 3 значимые цифры) n(NaOH)=16/40=0.4(моль) По уравнению кол-во в-ва гидроксида натрия должно быть в 2 раза больше кол-ва в-ва хлорида меди, но хлорида меди меньше, чем 1/2n(NaOH), следовательно, хлорид меди находится в недостатке, расчет ведем по нему. 2)n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=0.133(моль) - по уравнению m(в-ва)(Cu(OH)2)=0.133*98=13,034(г) (по формуле n=m/M) Вроде бы так)
Во-первых, ты перепутал(а) медь с магнием, медь - это Cu. Во-вторых, если я не ошибаюсь, это задача на избыток и недостаток, т.к. нам слишком много дано, а именно m(в-ва)(CuCl2)=18г; m(в-ва)(NaOH)=16г, следовательно, m(в-ва)(Cu(OH)2) нам неизвестна. Решение: Запишем уравнение: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(выпадает в осадок синего цвета)+2NaCl 1) n(CuCl2)=18/(64+35.5*2)=0.133(моль)(после запятой пишутся 3 значимые цифры) n(NaOH)=16/40=0.4(моль) По уравнению кол-во в-ва гидроксида натрия должно быть в 2 раза больше кол-ва в-ва хлорида меди, но хлорида меди меньше, чем 1/2n(NaOH), следовательно, хлорид меди находится в недостатке, расчет ведем по нему. 2)n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=0.133(моль) - по уравнению m(в-ва)(Cu(OH)2)=0.133*98=13,034(г) (по формуле n=m/M) Вроде бы так)
9,2 г
Объяснение:
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль Vm =22,4 л/моль х г 4,48 л С6Н12О6 ⇒ 2С2Н5ОН + 2СО2↑ 2 моль 2 моль 92 г 44,8 л х = m(С2Н5ОН) = 9,2 г