Скакими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид меди (ii), медь,цинк,гидроксид меди (ii), оксид фосфора(v), серная кислота, нитрат магния. запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Среди известного комплекса естественных полезных ископаемых, относящихся к топливно-энергетичесской группе, одно из основных по использованию в народном хозяйстве странны занимают природные горючие газы.В топливно-энергетичесских ресурсах мира природный газ оценивается в 630 млрд. тут, что составляет 4,9% от общей суммы топливных ресурсов, а возможное извлекаемое количество его определяется в 500 млрд. тут, т. е. Около 80% от прогнозных ресурсов. Известно, что доля природного газа в общемировом энергетическом балансе с 1900 г. возрастала медленными темпами и в мировом потреблении различных видов топлива в начале текущего столетия оценивалось в 0,9%.Природный газ имеет широкое применение в народном хозяйстве. Также природный газ лучший вид топлива. Его отличают полноте сгорания без дыма и копоти; отсутствие золы после сгорания; легкость розжига и регулирование процесса горения. Запасы природного газа на нашей планете очень велик. Он является источником сырья для химической промышленности. Помимо природного газа существует искусственный газ. Впервые он был получен в лабораторных условиях в конце XVIII века. Искусственным газом сначала освещались улицы и помещения, поэтому его и назвали “светильным газом”. Помимо названных газов существуют также попутные нефтяные газы. По своему происхождению тоже является природным газом. Особое название он получил потому, что находится в залежах вместе с нефтью – он растворен в ней и находится над нефтью, образовывая газовую “шапку”.
Для начала из таблицы Менделеева , узнаем , сколько грамм весит атом азота и водорода. N=14грамм Н=1грамм Вычислим Молекулярную массу аммиака. в молекуле аммиака 3 водорода и 1 азот. Значит Мr=14×1+1×3=17 грамм на 1 моль Пишем реакцию разложения аммиака и расставим коэффициенты. х гр 56л 2NH3=3H2+N2 2×17гр 1×22.4л из курса химии знаем , чтом под граммами пишутся граммы , под литрами пишутся литры. Значит над аммиаком пишем Х грамм, под аммиаком пишем произведение коэффициента и Mr. Над азотом 56л , и под ним 1×22.4 л И как пропорцию решаем. х=56×2×17/22.4=85грамм Значит, при получении 56 литров азота ,нужно разложеть аммиак, массой 85 грамм
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
HCl+Cu= не реакции
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
HCl+P2O5 = реакции нет
HCl+H2SO4= реакции нет
HCl+Mg(NO3)2= реакции нет