1. характеристика реакции, уравнение которой kcio3 = 2kci + 3o2↑:
в) разложения, не овр, необратимая;
2. скорость горения водорода в воздухе можно уменьшить, если:
г) разбавить воздух азотом.
3. для увеличения скорости реакции 2co + o2 = 2co2 + q необходимо: а) увеличить концентрацию со;
4. факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой
2nо + о2 ↔ 2nо2 + q, в сторону образования продукта реакции: б) понижение температуры и повышение давления;
5. водородный показатель раствора кислоты равен 1. концентрация ионовн + (моль/л):
в) 10 – 1
6. сокращённое ионное уравнение fe2 + + 2oh – = fe(oh)2соответствует взаимодействию веществ: б) feso4 и lioh;
7. кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: б) feсi2;
часть в
1. установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.название соли: среда водного раствора: 1) к2co3; а) кислая-4,22) ва(no3)2; б) нейтральная-33) na2so4; в) щелочная-14) feci3
n KBr = 23.8/119 = 0.2 моль, n Br- = n KBr = 0.2 моль;
если бы в изб. оказался KOH, то независимо от масс. соотн-я порций р-ра, после выпаривания была бы пол-а смесь KBr+KOH;
след-но, в изб. - HBr, кот-я при нагр. улет-я;
презюмируя, что р-р разделен на 2 одинаковые порции, пол-м, что
в каждой части р-ра по 0.2 моль KBr и (0.6/2)-0.2 = 0.1 моль HBr;
тогда 0.2*2 = 0.4 моль ионов K+ и соотв-о 0.4 моль KOH было в исх-м р-ре KOH с м.д. x% = ((56*0.4)/200)*100 = 11.2%;
т.к. в изб. HBr, то надо доб-ь NaOH массой 40*0.1 = 4 г ко 2 порции.