7. Выведите истинную формуду углеводорода с относительной плотностью по геро,
равной 17, если в его состав входит 88,24% углерода и 11.76% водорода.
( )
8. В зависимости от строения углеводороды проявляют разные химические свойства.
вступают в реакции различных типов. Установите соответствие между классом
углеводородов, уравнением и типом реакции. ответы представьте в виде записи
ТАа. Цифры и букны могут использоваться несколько раз ( )
Уравнение реакции
Класс углеводородов
Тип реакции
ответ
CHEClub C2HCI+HCIA. Алканы
а. Горенне
2. CH+F2= CHAF2
В. Алкены
Б. Галогенирование
3. C2H4+H20-C2H5OH
С. Алкины
с. Гидратация
4. CHz+8O, SCO2+6H2O
d. Нейтрализация
5. 3CH2-CH
е. Полимеризация
6. [CH2CH) --СН3-СН2-
f Тримеризация
7. C.Hs+H2-CH10
g. Гидрогалогенирование
һ. Гидрирование
Объяснение:
1. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.
У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.
Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.
СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+
Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.
Нейтралізуємо кислоту розчином лугу. Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).
Рівняння реакції :
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.
У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑
Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.
2. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.
У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O
Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.
У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.
ВИСНОВОК: подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:
- змінює колір індикаторів;
- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;
- реагує з основними оксидами;
- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).